ELEKTROCHEMISCHE SPANNUNGSREIHE

Reduktionsmittel <-->Oxidationsmittel + z·e- Standartpotential
E- /V bei T=298K
Li <--> Li+ + e-
 -3,05 V
K <--> K+ + e-
 -2,92 V
Ba <--> Ba2+ + 2e-
 -2,90 V
Sr <--> Sr2+ + 2e-
 -2,89 V
Ca <--> Ca2+ + 2e-
 -2,87 V
Na <--> Na+ + e-
 -2,71 V
Mg <--> Mg + 2e-
 -2,36 V
Al <--> Al3+ + 3e-
 -1,67 V
Zn <--> Zn2+ + 2e-
 -0,76 V
Cr <--> Cr2+ + 2e-
 -0,74 V
Fe <--> Fe2+ + 2e-
 -0,41 V
Cd <--> Cd2+ + 2e-
 -0,40 V
Co <--> Co2+ + 2e-
 -0,28 V
Ni <--> Ni2+ + 2e-
 -0,25 V
Sn <--> Sn2+ + 2e-
 -0,14 V
Pb <--> Pb2+ + 2e-
 -0,13 V
Fe <--> Fe3+ + 3e-
 -0,02 V
H2 <--> 2H+ + 2e-
 0 V
Cu <--> Cu2+ + 2e-
 +0,34 V
2J- <--> J2 + 2e-
 +0,53 V
Ag <--> Ag+ + e-
 +0,80 V
Hg <--> Hg2+ + 2e-
 +0,85 V
2Br- <--> Br2 + 2e-
 +1,06 V
Pt <--> Pt2+ + 2e-
 +1,20 V
2Cl- <--> Cl2 + 2e-
 +1,36 V
Au <--> Au3+ + 3e-
 +1,50 V
2F- <--> F2 + 2e-
 +2,87 V


STANDARDPOTENTIALE EINIGER REDOXSYSTEME

Reduktionsmittel <-->Oxidationsmittel + z·e- Standartpotential
E- /V bei T=298K
Cu+(aq) <--> Cu2+(aq) + e-
 +0,17 V
[Fe(CN)6]4-(aq) <--> [Fe(CN)6]3-(aq) + e-
 +0,36 V
2I-(aq) <--> I2(s) + 2e-
 +0,54 V
Fe2+(aq) <--> Fe3+(aq) + e-
 +0,77 V
6H2O (l) <--> O2(g) + 4H3O+ (aq) + 4e-
 +1,23 V
2Cr3+ (aq) + 21H2O (l) <--> 2Cr2O7+2 (aq) + 14H3O+ (l) + 6e-
 +1,33 V
2Cl- (aq) <--> Cl2(g) + 2e-
 +1,36 V
Mn2+ (aq) + 12H2O (l) <--> MnO2(aq) + 8H3O+ (aq) + 5e-
 +1,51 V



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