- Kristallgitter
- Die Kohlenstoffatome sind durch 3 gemeinsamen
Elektronenpaare mit einander
verbunden.
Es entsteht ein wabenförmiges Gitter von Sechsecken. (Schicht)
Das vierte Bindungsatom kann mit den C-Atomen anderer Schichten C-C-Bindungen
eingehen.
Diese Bindungen wechseln jedoch ständig.Dadurch sind die einzelnen
Schichten gegeneinander verschiebbar, was dem Graphit die "schmierige"
Konsistenz verleiht. (Verwendung als Schmiermittel)
Da nicht alle Elektronen im Kristallgitter fest gebunden sind, ist
Graphit elektrisch leitenden.
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- Kristallgitter
- Die Kohlenstoffatome sind durch 4 gemeinsamen
Elektronenpaare mit einander
verbunden. (homöopolare Bindung)
Da alle Elektronen im Kristallgitter fest
gebunden sind, leitet der Diamant die Elektrizität nicht!
Die Atome im Diamantgitter weisen eine sehr dichte Packung auf. Daher
ist Diamant einer der härtesten Stoffe. (Verwendung als Schneidwerkzeug)
Weitere Eigenschaften:
-farblos
-durchsichtig
-stark lichtbrechend
-Färbungen entstehen durch Verunreinigungen (Metalle)
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