Hierbei ist der Energieinhalt zweier aneinander gebundener Atome (y-Achse) in Abhängigkeit von ihren Abstand (x-Achse) 
dargestellt. 

Atome können nur mit einander eine chemische Bindung ausbilden, wenn wenn sie sich genügend nahe annähern. 
Dieses ist offenbar in Punkt 1 nicht der Fall. Der Bindungsabstand ist zu groß, als Wechselwirkungen zwischen den positiv geladenen Kernen und der negativgeladenen Elektronenhülle kommen kann. 
Erst bei weiterer Annäherung Punkt 2 macht sich eine Zunehmende Anziehung bemerkbar. Die Elektronenhüllen durchdringen sich. 
Bei dieser Annäherung (Punkt 2 - 4 ) wird zunächst Energie frei. In der Darstellung ist zu sehen, daß die gemeinsame innere Energie abnimmt. 
Bei weiterer Annäherung über den Abstand (Punkt 4 - 3) hinaus muß die Abstoßung der beiden positiven Kerne überwunden werden. Dazu ist jedoch wieder die Aufwendung von Energie notwendig. 
Der Punkt 4 stellt also den Abstand r_o dar, in dem ein Gleichgewicht zwischen Abstoßung und Anziehung der beiden Atome vorliegt. Es ist also der Abstand, der die geringste innere Energie der Atome zur Folge hat. 

Die aneinander gebundenen Atome halten also einen Abstand von einander ein, der dem Energieminimung der Potentialkurve (eigentlich Kurve der potentiellen Energie) entspricht . 
 

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