Die ABI-TOOLS antworten
Ich sitze hier gerade an einer kniffligen Chemieaufgabe, die wir heut in unserem Chemiekurs gestellt bekamen. Ich kann jedoch keine Lösung für das Problem finden. Deshalb möchte ich euch fragen, ob ihr mir dabei nicht helfen könntet. 

Im voraus schon vielen Dank , Tschüss 

                      C. 
Und hier meine Aufgabe : 

40ml einer Salzsäurelösung mit dem pH-Wert von 1.7, werden mit 25 ml einer 
Natronlauge mit dem Anfangswert von 0,02 mol/l versetzt. 
Welchen pH-Wert besitzt die entstandene Lösung?
 
Hinweis:
Leider können wir nicht immer sofort auf Eure Fragen antworten. Bitte gebt uns einige Tage Zeit!
 
Hallo C., 

hier ist unsere Antwort auf Deinen Fragen! 
 
 
1. Berechne die Konzentration der Salzsäure: 

c = 10-pH 
als 
c = 10-1,7  = 0,02 mol/l 

Damit kennst Du die Konzentrationen von Salzsäure und Natronlauge! 

2. Berechne die Stoffmengen in den beiden Lösungen! 

Salzsäure: 1l dieser Lösung enthalten 0,02 mol Hydronium- und Chlorid-Ionen 
                  0,04 l enthalten 0,0008 mol Hydronium- und Chlorid-Ionen. 
 

Natronlauge: 1l dieser Lösung enthalten 0,02 mol Hydroxid- und Natrium-Ionen 
                  0,025 l enthalten 0,0005 mol Hydronium- und Chlorid-Ionen. 
 

3. Neutralisation 

H30+   +  OH-      ------->      H20 
  

Es reagieren also 0,0005 mol Hydronium-Ionen mit 0,0005 Hydroxid-Ionen 

Die Lösung enthält also noch 0,0003 mol Hydronium-Ionen. 

4. Konzentration der Hydronium-Ionen 

In der Lösung befinden sich 0,0003 mol /  65 ml  
also  0,0046 mol /l 
  

5. pH-Wert der Lösung 

pH = - log cHydronium-Ionen   

pH = 2,33 
 
 
  

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